Práctica 2: Velocidad en las reacciones químicas.

INTRODUCCIÓN:

Título: Velocidad en las reacciones químicas.

Autor: Juan Carlos Escobar.

Fecha de realización de la práctica: 20/02/2018

RESUMEN TEÓRICO:

Los objetivos de esta práctica son:

  • Ser conscientes de la importancia de la velocidad con la que se produce una reacción química.
  • Conocer las destrezas adecuadas para preparar diferentes disoluciones.
  •  Analizar los factores como la concentración, la temperatura y la naturaleza de los reactivos.
  •  Analizar la importancia de los catalizadores.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

Para realizar esta práctica hemos necesitado:

  • Balanza digital

Resultado de imagen de balanza digital laboratorio

  • Probeta

Resultado de imagen de probeta laboratorio

  • Matraz

Resultado de imagen de matraz laboratorio

  • Vaso de precipitados

Resultado de imagen de vaso de precipitado de laboratorio

  • Tubos de ensayo

Resultado de imagen de tubo de ensayo de laboratorio

  • Cronómetro
  • Embudo

Resultado de imagen de embudo de laboratorio

  • Termómetro

Resultado de imagen de termometro de laboratorio

Sustancias:

  • KMnO4
  • Na2C2O4
  • FeSO4
  • MnCl2
  • H2O

PRÁCTICA 1: “Análisis de la velocidad de la reacción de decoloración del
permanganato potásico”

SUBPROCESO 1: “Estudio de la influencia de la naturaleza de los reactivos”

1)Lo primero que tenemos que hacer antes de todo es etiquetar las sustancias para evitar confusiones y posibles accidentes, después de eso realizamos disoluciones:

  1. Na2C2O4 – Diluimos 1g en 60 ml de agua.
  2. FeSO4 – Diluimos 0.2g en 20 ml de agua.
  3. MnCl2 – Diluimos 0.1g en 40 ml de agua.

2)  Añadimos 10 ml de la disolución de permanganato en dos tubos de ensayo.

3)Añadimos 5 ml de oxalato sódico y 5 ml de sulfato ferroso en cada uno de los tubos poniendo en marcha el cronómetro.

4) Con la ayuda del termómetro se mide la temperatura a la que se encuentran las reacciones (temperatura ambiente).

5) Observamos cómo se va produciendo la decoloración.

6) Cuando la disolución esté casi incolora se parará el cronómetro y se anotarán los
resultados.

SUBPROCESO 3: “Estudio de la influencia de un catalizador en la velocidad de la
reacción”

  1. Usaremos las disoluciones de permanganato y oxalato del proceso anterior.
  2.  Añadimos 10 ml de la disolución de permanganato y 5 ml de la de oxalato a un tubo de
    ensayo diferente.
  3.  Se preparan 40 ml de disolución concentrada del cloruro.
  4.  Añadimos el oxalato sobre el permanganato y a la vez la disolución del cloruro, dejando reposar la mezcla.

PRÁCTICA 2: “Análisis de la velocidad de la reacción en el proceso de
efervescencia”

Vamos a examinar la velocidad a la que se produce la disolución de la pastilla efervescente a 2 temperaturas diferentes y dependiendo de la superficie de contacto de la pastilla.

  1. Añadimos 50 ml de agua – Tarda unos 5′ 10”
  2. Añadimos 50 ml de agua más una pastilla triturada – Tarda 2′ 15”
  3. Añadimos agua a 56ºC más 1/2 pastilla – Tarda 40” y pasa a una temperatura de 45ºC
  4. Añadimos agua a 65ºC más 1/2 pastlla – Tarda 30” y pasa a una temperatura de 61ºC

( Tabla del ejercicio 1)

Ejercicios:

2.) Realiza un completo análisis de los resultados comparando los tiempos obtenidos en cada uno de los casos.

  • a) ¿Qué factor ha sido, apoyándote en los resultados experimentales, más influyentes?
    El factor más importante ha sido el catalizador, este catalizador es inmediato para esta reacción
  • b) ¿Consideras que si usasen todo los factores de manera conjunta se produciría un resultado mejor usando uno solo de los factores?
    Yo creo que con usar un factor el resultado sera el mismo que si usas todos los factores que quieres, ya que tal vez en conjunto no tienen tanta rapidez que usándolos por separado, pero en cambio si hay una concentración adecuada en la reacción y se añade el catalizador y además se aumenta la temperatura se producirán la reacción más rápida.

3.) En estas prácticas hemos trabajado con el importante concepto de catalizador de reacciones químicas. Define esta sustancia y cita, al menos, 2 ejemplos de usos de catalizadores en el mundo actual.

Un catalizador es una sustancia capaz de acelerar una velocidad de reacción.
Los catalizadores tienen que tener las siguientes características:
-No debe ser ni reactivo ni producto, es decir no aparecer en la ecuación de la                     reacción química.
-Deben ser eficaces por muy mínima que sea la cantidad.
-Se debe recuperar al final del proceso es decir que se podría reutilizar.
-No altera la temperatura de la reacción.
-Un proceso espontaneo no sera favorecido por la reacción.
-Debe ser un general especifico para cada reacción.

4) En todas las reacciones que analizamos estamos mezclando 10 ml de permenganato con 5 ml de oxalato ¿A qué es debido este hecho?

La reacción química se produce con 10 ml de permanganato y 5 ml de oxalato ya que esto viene unido al ajuste de la ecuación.

5) Calcula el número de moles de cada una de las disoluciones presentes en la práctica teniendo en cuenta que el laboratorio se encontraba a la presión atmosférica de 1 atm y a la temperatura de 20ºC

  • a) Permanganato pótasico + Oxalato sódico -> Permanganato sódico + Oxalato pótasico
2KMnO4 + Na2C2O4 -> 2NaMnO4 + K2C2O4
PV=nRT => 1×5=n+ 0,082×273+0,020
 n=5/24,026=0,208 moles de oxalato sódico
1 mol de oxalato sódico ————> 2 moles de permanganato potásico
0,208 moles de oxalato sódico—-> X moles de permanganato potásico
X=0,208 x 2 = 0,416 moles de permanganato potásico
 
Teníamos 0,208 moles de oxalato sódico , tendremos 0,416 moles de permanganato potásico
 
  • b) Permanganato potásico + Sulfato ferroso -> Permanganato ferroso + Sulfato potásico.

2KMnO4 + FeSO4 -> Fe(MnO4)2 + K2SO4

Igual que en la reacción anterior tenemos las mismas medidas tanto de volumen, presión y temperatura. Entonces el número de moles será el mismo.

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TRABAJO DÍA 6 DE ABRIL.

 

  • Un esquema con las conexiones de los elementos que contiene el coche: las pilas, los motores, el puente L298N y la placa Arduino. Para hacer el coche con Arduino utilizaremos el siguiente montaje:

Resultado de imagen de esquema conconexiones de coche arduino

  • Un vídeo con el coche moviéndose por la programación de la placa Arduino y el código introducido para que realice los movimientos del vídeo. El código debe tener vuestros comentarios.

 

 

 

 

 

  • ¿Qué es una función en programación?.

Una función es un bloque de código que tiene un nombre y un conjunto de instrucciones que son ejecutadas cuando se llama a la función. Son funciones setup() y loop() de las que ya se ha hablado.

  • ¿Qué funciones empleamos siempre en Arduino?

Arduino se puede utilizar para desarrollar objetos interactivos autónomos o puede ser conectado a software tal como Adobe Flash, Processing, Pure Data, etc. Una tendencia tecnológica es utilizar Arduino como tarjeta de adquisición de datos desarrollando interfaces en software como JAVA, Visual Basic y LabVIEW . Las placas se pueden montar a mano o adquirirse.

PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL TIPO DE ENLACE.

INTRODUCCIÓN:

Título de la práctica: Determinación experimental de tipo de enlace.

Autor: Juan Carlos Escobar

Fecha de realización de la práctica: 1/6/2017

Descripción general de la práctica desarrollada: Comprobar las propiedades de los distintos enlaces, para lo que hacemos unas disoluciones y mediante un circuito eléctrico pequeño comprobamos si son o no conductores.

RESUMEN TEÓRICO:

Con esta práctica, lo que queremos conseguir es comprobar qué tipo de enlace es (iónico, covalente y metálico), además de averiguar cuáles son sus propiedades. Para hallarlas, elaboramos unas sencillas disoluciones formadas por agua o alcohol y otras sustancias en las que nos damos cuenta de que no todas estas sustancias son solubles. También diseñamos un pequeño circuito eléctrico que introducimos en las disoluciones para comprobar si esas sustancias disueltas son conductoras o no.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

Para hacer la práctica utilizamos 2 vasos (uno contiene agua destilada y el otro alcohol), NaCl, S, Fe, colador, cuchara, cobre y aluminio(para comprobar que el circuito eléctrico si funciona). Para hacer el circuito eléctrico se necesitan leds, pilas, cocodrilos y unos alambres.

Agua destilada

 

Alcohol

 

 

Sal común (NaCl)
Azufre (S)
Hierro (Fe)

La primera parte de la prueba consiste en elaborar disoluciones de agua destilada con cada una de las tres sustancias, mezclarlo con la cuchara y colarlo con el colador.

Agua destilada y hierro
Agua destilada y azufre

Aquí podemos comprobar que ni el hierro ni el azufre son solubles porque el hierro es más denso que el agua y cae y el azufre es menos denso que el agua, se queda arriba y no se puede disolver. En cambio la sal común, sí.

Colador
Cuchara

Después con todos estos elementos que se ven a continuación vamos a crear el circuito eléctrico.

Cobre
Leds
Pilas
Cocodrilos rojo y negro

Lo siguiente que hay que hacer es montar este circuito eléctrico.Lo primero que hacemos es poner las pilas en un portapilas, después con los cocodrilos unimos el portapilas al led, y este a las varillas antes mencionadas. Para comprobar si funciona lo único que hay que hacer es tocar con las varillas el cobre y el aluminio.

Circuito finalizado

A continuación, utilizamos este circuito eléctrico para comprobar la conductividad. Si metes las varillas en el agua destilada o en el alcohol, verás que no se enciende el led porque no conduce, en cambio si las metes en la disolución de agua destilada y sal si conduce porque tiene una sal.

También lo hemos probado con el agua del grifo y desmentimos el falso mito de que el agua del grifo sí conduce. En realidad este agua NO conduce.

DESCRIPCIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Realizando esta práctica hemos averiguado gracias a las propiedades de las sustancias utilizadas qué tipo de enlace eran. Y lo hemos conseguido gracias a las sencillas disoluciones y al circuito eléctrico.

RESPUESTA DE CUESTIONES:

1) Realiza un boceto y el diseño del circuito eléctrico usado para poder analizar  la conductividad de los compuestos presentes.

2) Completa la siguiente tabla con respecto a la solubilidad en agua y conductividad de lo sólidos presentes.

ALUMINIO:

No es soluble en agua

Sí conduce en estado sólido

Al no poderse disolver, no puede conducir disuelto

SAL COMÚN:

Sí es soluble en agua

No conduce en estado sólido

Sí conduce disuelta

AZUFRE:

No es soluble en agua

No conduce en estado sólido

Al no poderse disolver, no puede conducir disuelto.

3) Analiza la prueba de conductividad que se ha realizado sobre el agua destilada y la del grifo.

  • a) Analiza si conduce cada uno de los tipos de agua y comenta el resultado.

Ninguna de las dos conduce, con lo que se puede desmentir el mito de que el agua  del grifo conduce, porque en verdad, no lo hace (lo hace pero muy mal, es casi imperceptible).

  • b) A la vista de los resultado experimentado, ¿cuál consideras que es la diferencia entre ambos tipos de compuesto?

La diferencia entre estos compuestos es que el agua destilada no tiene nada más que átomos de hidrógeno y oxígeno, en cambio el agua del grifo tiene sales minerales.

4) A partir de los ensayos realizados trata de adivinar de qué tipo de enlace es cada uno de los compuestos y, con la ayuda de la teoría suministrada en clase trata de completar otras propiedades de los compuestos presentes.

ALUMINIO:

Enlace metálico por lo que es conductor, no es soluble y a temperatura ambiente se encuentra sólido

SAL COMÚN:

Enlace iónico por lo que es soluble, no es conductor cuando está solido pero sí cuando está disuelto y a temperatura ambiente se encuentra sólido.

AGUA DESTILADA:

Enlace covalente por lo que no es soluble, no es conductor y a temperatura ambiente es un enlace covalente que se encuentra en estado líquido, pero esto no suele ocurrir.

AZUFRE:

Enlace covalente por lo que no conduce, no es soluble y a temperatura ambiente se suele encontrar en estado gaseoso.

CONCLUSIONES:

Con esta práctica hemos sabido diferenciar los tipos de enlaces gracias a sus propiedades. Al hacer disoluciones también hemos trabajado la solubilidad y al hacer un circuito eléctrico hemos trabajado la coductividad.

Análisis de la solubilidad en función de la temperatura.

En esta práctica vamos a probar la solubilidad del agua dependiendo de la temperatura a la que esté, primero en frío y posteriormente lo pondremos a calentar.

  • Materiales utilizados.

Balanza digital

Resultado de imagen de balanza digital

Vaso de precipitados

Resultado de imagen de Vaso de precipitados

Matraz de Erlenmeyer

Tubos de ensayo con soporte

Mechero Bunsen

Resultado de imagen de mechero bunsen con bombona

Termómetro

Resultado de imagen de termometro laboratorio

 

 

Cuchara laboratorio

Resultado de imagen de Cuchara laboratorio

Pinzas

Resultado de imagen de pinzas laboratorio

También utilizaremos reactivos: Agua destilada y azúcar.

  • Objetivos.

Estudiar cómo varía la solubilidad en agua de un compuesto puro, con la temperatura.

Relacionar la solubilidad con el equilibrio que se establece entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver en el momento de la saturación.

  • Justificación teórica.

Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través del solvente. Esto significa que las partículas del soluto pasan a ocupar lugares que antes eran ocupados por las moléculas del solvente.

Se dice que una disolución está saturada, a una determinada temperatura, cuando existe un equilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución.

La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de disolvente, a temperatura constante, formando un sistema estable y en equilibrio. Su valor numérico corresponde a la concentración de la solución saturada.

  • Proceso experimental.
  1. Identifica todos los reactivos y materiales proporcionados por el profesor.
  2. En un vaso añadimos 10ml. de agua destilada.
  3. Con ayuda del termómetro medimos y anotamos la temperatura a la que se encuentra el agua.
  4. Con la balanza digital medimos 0,5 g de azúcar y lo añadimos a uno de los vasos de precipitados con agua. Con ayuda de la cuchara tenemos que disolver la disolución de manera completa.
  5. Volvemos a medir 0,5 g de azúcar a la disolución anterior anotando la cantidad que hemos añadido. Con ayuda de la cuchara disolvdemos la disolución de manera completa.
  6. Esto lo repetimos hasta que se sature.
  7. Montamos el dispositivo adecuado para calentarlo usando el mechero Bunsen mediante la técnica del “baño maría”.
  8. ) Añadir la disolución a un tubo de ensayo y calentar la mezcla en un “baño maría” en un vaso de precipitados de 250 ml hasta elevar la temperatura de la disolución 10º C (teniendo cuidado con la intensidad de la llama para evitar que la disolución llegue a hervir).
  • ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIÓN:
1)Considerando la densidad del agua como de 1 g/ml , calcula la concentración inicial de cada una de las disoluciones (a cada temperatura) en gramos por litro y en porcentaje de masa.
PORCENTAJE DE MASA KCl3: 3g de soluto 20 ml de disolvente 3/23·100=13,04g porcentaje de masa.

PORCENTAJE DE MASA NaCL: 4g de soluto y 10ml de disolvente 4/14·100=28,56g porcentaje de masa.

CONCENTRACIÓN g/l KCl3: densidad del agua =1g/ml, masa de soluto 3g ,masa de disolución 23 g ,volumen de disolución densidad=masa/volumen.

CONCENTRACIÓN g/l NaCl: densidad agua =1g/ml, masa de soluto 4g ,masa de disolución 14g ,volumen de disolución densidad=masa/volumen.

 

 2) Para cada una de las sales, estima aproximadamente la solubilidad del soluto (g de sal por cada 100 g de agua) a la temperatura ambiente. Investiga los datos de la solubilidad de cada sustancia a dicha temperatura y justifica si los valores experimentales obtenidos concuerdan con los valores teóricos.

solubilidad de soluto KCl3 en 100g de agua=15g de soluto      3·100/20.

solubilidad de soluto NaCl en 100g de agua=40g de soluto      4·100/10.

3) A partir de los datos obtenidos y de las indicaciones dadas en el procedimiento experimental, construir la siguiente tabla para la solubilidad absoluta de cada soluto Compuesto Masa (g) Temperatura de Solubilidad del soluto (g de sal por disolución(Cº)       cada 100 g de agua).

KCl3               0,5g                   18Cº                        5g

KCl                  0,5g                 18Cº                          10g

4)Responde a las siguientes preguntas:
a)¿Cuál de los tres compuestos analizados es más soluble a temperatura ambiente?
agua con sal
b)¿En cuál de ellos se producen mayores variaciones de la solubilidad con la temperatura?
 El nitrato de potasio

 

7) Como hemos podido apreciar en la práctica, la solubilidad de los solutos sólidos en disolventes líquidos aumenta con la temperatura, ¿ocurre este mismo hecho para los solutos gaseosos en disolventes líquidos? Justifica la respuesta.

Los solutos gaseoso en disolventes líquidos disminuye al aumentar la temperatura como por ejemplo el gas en el agua de los ríos se precipita a el exterior si la temperatura aumenta.

 

 

 

Determinación de densidades en líquidos y sólidos.

Descripción de la práctica

Las propiedades de los sistemas materiales se puede diferenciar en dos grupos:
a) Propiedades generales:
Son aquellas propiedades que todos los sistemas tienen y, no nos permite distinguir entre diferentes sustancias. La masa y el volumen son propiedades generales de la materia.
b) Propiedades específicas:
Son aquellas propiedades que dependen del tipo de sustancia y, nos permite distinguir unas sustancias de otras. Analizaremos en esta práctica la densidad de distintas sustancias. La densidad es una propiedad específica de la materia. Su expresión en matemáticas es:
           D=m/V
El modo de medir la densidad de algo es kg/m³, aunque también se puede encontrar como g/cm³
La densidad es una propiedad importante ya que, por ejemplo, no dice si un líquido u objeto flota en un líquido.
  • Materiales utilizados.
  1. Balanza digital.
  2. Vaso de precipitados.
  3. Probeta graduada.
  4. Matraz de Erlenmeyer.
  • Reactivos
  1. Agua Aceite.
  2. Alcohol etílico.
  3. Aluminio.
  4. Estaño.
  5. Plomo.
  6. Materiales indefinidos.

Instrucciones del experimento.

  •  Identifica todos los reactivos y materiales dados por el profesor realizando la ordenación y etiquetado de los mismos.
  • Con ayuda de la balanza mide la masa de todos los materiales sólidos y líquidos (en este caso hay que usar la función tara para rectificar la masa del recipiente que contiene el fluido).
  •  Se mide el volumen de todos los materiales líquidos y sólidos suministrados. Para los
    a)Materiales líquidos
    Usaremos la probeta terminando la medida con el aceite ya que es el más
    díficil de limpiar.
    b)Materiales sólidos
    Usaremos cualquiera de los siguientes métodos:
    Si el sólido tiene una forma regular realizaremos medidas y usaremos la opearión matemática que corresponda con la forma.

    Si el sólido tiene una forma irregular calcularemos el volumen por el volumen desalojado al meterse en agua.

  • Con la masa y el volumen de cada uno de los componentes calcula su densidad y expresa el resultado final en g/cm³
     Añade 10 ml de agua sobre la probeta y sobre este unos 5 ml de aceite y observa qué ocurre.
    Añade a continuación 10 ml de alcohol y vuelve a observar lo que sucede. Agita suavemente el sistema y observa lo que ocurre.

    ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIÓN

    1- Completa la siguiente tabla de resultados del experimento:

    SUSTANCIA                    MASA                                VOLUMEN                              DENSIDAD AGUA                               2 g                                               5 cm³                                      1 g /cm³     ACEITE                             5 g                                              7 cm³                                     ALCOHOL                      3 g                                               7 cm³                            M.INDEFINIDO            10 g                                             4 cm³

 2- Compara los valores experimentales obtenidos con los valores que se muestran a continuación para la densidad de dichas sustancias: AGUA = 1 g/cm³ , ACEITE = 0,9 g/cm³, ALCOHOL = 0,8 g/cm³.

3- Usando los valores teóricos que se muestran en el ejercicio 2 calcula la masa que se tendrá en 1 litro de volumen de:

a. Agua:

      1000 cm3 * 1 g/cm3= 1000 g

 

  b. Alcohol:
      1000 cm3 * 0.8 g/cm3= 800 g
4-  Al introducir los 3 líquidos en la probeta, ¿que notaste respecto a la flotabilidad? Compara este resultado con los valores de la densidad de los 3 líquidos y deduce un resultado que relaciona ambas magnitudes.
En la parte de arriba queda el alcohol ya que es el que menos densidad tiene y el agua es el que se quedaba abajo ya que es el que más densidad tiene, por lo tanto cuando menos densidad tenga un material o sustancia es el que más flota.
5-  Si sobre un recipiente con agua en estado líquido se le añadiese agua en estado sólido (hielo), ¿flotará o se hundirá? Extrae una consecuencia de este resultado. ¿Quiero esto decir que la densidad de una sustancia depende del estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) en el que se encuentre? ¿En qué estado consideras que la densidad de una sustancia es mayor? ¿Por qué? ¿Se cumple este enunciado en el caso del agua?
Introdujimos 3 líquidos en la probeta, el primer líquido que metimos en una gran cantidad casi la mitad de la probeta fue el agua, mas tarde echamos el aceite, que al tener menos densidad respecto al agua flotaba encima de este sin mezclarse, y por último arriba del todo metimos el alcohol, es el que menos densidad tiene a si que flotaba y no se mezcló con ninguna de las otra dos sustancias.
6- ¿Y si echásemos el hielo para enfriar una copa de alcohol? ¿Qué pasaría? Justifica tu

respuesta usando el concepto de densidad.

Si metemos un hielo en un vaso lleno de alcohol, no flota, el líquido del cubito de hielo es agua, por lo tanto no puede tener la misma densidad ni volumen que el alcohol, si metieses en un vaso de alcohol un cubito de hielo y su líquido fuese el mismo, es decir, alcohol, flotaría, porque ambos tienen la misma densidad, pero aquí estas mezclando dos líquidos, que son el agua del cubito y el alcohol del vaso, que tienen diferentes densidades, por eso el cubito de hielo no flota en el alcohol.

7- La mayoría de los grandes barcos se hacen con acero pese a lo que flotan en el mar. ¿Cómo es posible este hecho? Justifica tu respuesta usando el concepto de densidad.
Eso ocurre porque en el interior del barco hay aire y como el aire tiene menos densidad que el agua flota sobre él, y como la presión del aire es mayor que la del acero lo hace flotar.

CONCLUSIÓN
En esta práctica hemos aprendido y puesto en práctica las diferentes densidades de los diferentes materiales, hemos entendido mucho mejor los estados de la materia y porque se produce el cambio de estado.
Esta práctica me ha gustado mucho sobre todo por lo que ocurre cuando juntas agua, acete, y alcohol.

INTRODUCCIÓN DE ARDUINO.

  • ¿Qué es Arduino?:

Arduino ( USA ), Genuino a nivel internacional, es una compañía de hardware libre y una comunidad tecnológica que diseña y manufactura placas computadora de desarrollo de hardware y software, compuesta respectivamente por circuitos impresos que integran un microcontrolador y un entorno de desarrollo (IDE), en donde se programa cada placa.

  • ¿Qué se puede hacer con Arduino? 

Arduino puede tomar información del entorno a través de pines de entrada de toda una gama de sensores y puede afectar aquello que le rodea controlando luces, motores y otros actuadores.

  • Imágenes de proyectos con Arduino.

Resultado de imagen de arduino proyectos ejemplos

Resultado de imagen de arduino proyectos ejemplos

Resultado de imagen de arduino proyectos ejemplos

Resultado de imagen de arduino proyectos ejemplos semaforo

  • Páginas donde puedes encontrar información sobre proyectos de  Arduino.
  1. 13 proyectos asombrosos con Arduino
  2. libro de proyectos con Arduino.
  3. 10 proyectos con Arduino que puedes hacer hoy.
  4. 40 proyectos con Arduino.

Con Arduino hemos aprendido realizar los siguientes proyectos:

  1. Encender un led con Blink en un puerto que sea el 13.
  2. Hacer que un led haga como un pálpito o latido.
  3. Semáforo 1: en su versión rojo(4segundos), cambio en el ámbar(0.5 segundos) y verde(4 segundos ).
  4.  Semáforo 2: en su versión rojo (4 segundos), ámbar que parpadee (4 parapadeos de 0.5 segundos cada uno) y verde (4 segundos). Utilizando lo siguiente:

 

/*

Semáforo rojo- ámbar parpadea-verde

Most Arduinos have an on-board LED you can control. On the Uno and

Leonardo, it is attached to digital pin 13. If you’re unsure what

pin the on-board LED is connected to on your Arduino model, check

the documentation at http://www.arduino.cc

This example code is in the public domain.

*/

// the setup function runs once when you press reset or power the board

void setup() {

// initialize digital pin 13 as an output.

pinMode(6, OUTPUT);// rojo

pinMode(7, OUTPUT);// ámbar

pinMode(8, OUTPUT);// verde

}

// the loop function runs over and over again forever

void loop() {

digitalWrite(6, HIGH); // turn the LED on (HIGH is the voltage level)

delay(4000); // wait for……

digitalWrite(6, LOW);

delay(400); // wait for……

for (int i=0; i <= 4; i++){

digitalWrite(7, HIGH); // turn the LED on (HIGH is the voltage level)

delay(500); // wait for

digitalWrite(7, LOW); // turn the LED off by making the voltage LOW

delay(500); //wait for…

}

digitalWrite(8, HIGH); // turn the LED on (HIGH is the voltage level)

delay(4000); // wait for …

digitalWrite(8, LOW); // turn the LED off by making the voltage LOW

delay(400); // wait for……

}

También hemos aprendido que con un led de 4 patas se encienda de varios colores.

Sensor de Ultrasonidos HC-SR04:

long distancia;
long tiempo;
void setup(){
Serial.begin(9600);
pinMode(9, OUTPUT); /*activación del pin 9 como salida: para
el pulso ultrasónico*/
pinMode(8, INPUT); /*activación del pin 8 como entrada: tiempo
del rebote del ultrasonido*/
}
void loop(){
digitalWrite(9,LOW); /* Por cuestión de estabilización del
sensor*/
delayMicroseconds(5);
digitalWrite(9, HIGH); /* envío del pulso ultrasónico*/
delayMicroseconds(10);
tiempo=pulseIn(8, HIGH); /* Función para medir la longitud del
pulso entrante. Mide el tiempo que transcurrido entre el envío
del pulso ultrasónico y cuando el sensor recibe el rebote, es
decir: desde que el pin 12 empieza a recibir el rebote, HIGH, ha
sta que
deja de hacerlo, LOW, la longitud del pulso entrante*/
distancia= int(0.017*tiempo); /*fórmula para calcular la
distancia obteniendo un valor entero*/
/*Monitorización en centímetros por el monitor serial*/
Serial.println(“Distancia “);
Serial.println(distancia);
Serial.println(” cm”);
delay(1000);
}

Uso de Driver L298N para motores DC y paso a paso con Arduino:

/*
Ejemplo de control de motor DC usando modulo L298
http://electronilab.co/tienda/driver-dual-para-motores-full-bridge-l298n/
El programa activa el motor en un sentido por 4 segundos,
para el motor por 500 ms, activa el motor en sentido inverso por 4 segundos
y se detiene por 5 segundos. Luego repite la acción indefinidamente.
Creado 16/05/14
por Andres Cruz
ELECTRONILAB.CO
*/
int IN3 = 5;
int IN4 = 4;
void setup()
{
pinMode (IN4, OUTPUT); // Input4 conectada al pin 4
pinMode (IN3, OUTPUT); // Input3 conectada al pin 5
}
void loop()
{
// Motor gira en un sentido
digitalWrite (IN4, HIGH);
digitalWrite (IN3, LOW);
delay(4000);
// Motor no gira
digitalWrite (IN4, LOW);
delay(500);
// Motor gira en sentido inverso
digitalWrite (IN3, HIGH);
delay(4000);
// Motor no gira
digitalWrite (IN3, LOW);
delay(5000);
}

  • Usaremos el siguiente montaje:

  • Control de un motor DC variando su velocidad:

/*
Ejemplo de control de motor DC usando modulo L298
http://electronilab.co/tienda/driver-dual-para-motores-full-bridge-l298n/
Creado 16/05/14
por Andres Cruz
ELECTRONILAB.CO
*/
int IN3 = 5; // Input3 conectada al pin 5
int IN4 = 4; // Input4 conectada al pin 4
int ENB = 3; // ENB conectada al pin 3 de Arduino
void setup()
{
pinMode (ENB, OUTPUT);
pinMode (IN3, OUTPUT);
pinMode (IN4, OUTPUT);
}
void loop()
{
//Preparamos la salida para que el motor gire en un sentido
digitalWrite (IN3, HIGH);
digitalWrite (IN4, LOW);
// Aplicamos PWM al pin ENB, haciendo girar el motor, cada 2 seg aumenta la velocidad
analogWrite(ENB,55);
delay(2000);
analogWrite(ENB,105);
delay(2000);
analogWrite(ENB,255);
delay(2000);
// Apagamos el motor y esperamos 5 seg
analogWrite(ENB,0);
delay(5000);
}